El eje estructural es el estudio de los metodos y tecnicas cuali y cuantitativos que se emplean para la identificacion de productos y determinacion de la composicion de los mismos.
El estudio de los distintos metodos de toma de muestra, segun se trate de muestras solidas, liquidas o gaseosas y la identificacion cualitativa de las especies presentes. Los distintos equilibrios quimicos en las técnicas de analisis permiten justificar la factibilidad del uso de una técnica.

UNIDAD 1 Introducción.Objetivos de la Química Analítica.La normalización de los métodos anlíticos. Muestreo: su importancia en el análisis cuali-cuantitativo.Diferentes métodos.Escalas analíticas: su elección según el tamaño de muestra y concentración del analito. Preparación de la muestra para el análisis: ensayos preliminares; disolución; disgregación; destrucción de materia orgánica; acondicionamiento.Sensibilidad de una reacción. Factores que influyen sobre la sensibilidad de una reacción. Selectividad.

UNIDAD 2 Equilibrio químico, factores que lo afectan. Equilibrio ácido-base. Revisión de teorías de ácidos y bases; influencia del solvente; concepto de pH. Cálculo de pH para electrolitos fuertes y débiles. Expresión del poder regulador ácido-base. Hidrólisis de sales.

UNIDAD 3 Análisis volumétrico. Generalidades. Volumetrias ácido-base: acidos fuertes, débiles, acidos polipróticos, mezclas alcalinas. Peso equivalente. Curvas de titulación ácido-base; punto de equivalencia, punto final. Indicadores para poner de manifiesto el punto final; intervalo de viraje del indicador, error de titulación, sustancias patrón en acidialcalimetría.

UNIDAD 4 Equilibrio de solubilidad. Solubilidad y producto de solubilidad. Efecto de ion común.Efecto del pH en el equilibrio de solubilidad: solubilidad de hidróxidos. Volumetrías de precipitación: análisis de la curva de titulación para iones de igual y distinta carga; punto de equivalencia, punto final, indicadores, error de titulación; sustancias patrón, aplicaciones: argentimetrías, distintos métodos: Mohr, Volhard,Fajans; ventajas y desventajas.

UNIDAD5 Volumetrías por formación de complejos. Generalidades.Aplicaciones: mercurimetrías, cianoargentometrías, punto final, punto de equivalencia, errores de titulación. Indicadores metalocrómicos, sustancias patrón en complejometría. Valoraciones con EDTA,métodos directos e indirectos, aplicación a la determinación de dureza de aguas.

UNIDAD 6 Equilibrio de óxido-reducción; influencia del pH sobre el equilibrio redox. Tratamiento previo de las muestras. Curvas de titulación redox, punto inicial, potencial en el punto de equivalencia y punto final, error de titulación, curvas asimétricas, indicadores. Preparación, conservación y estabilidad de las soluciones.Aplicaciones: cerimetría, permanganimetría, etc.. .

UNIDAD 7 Principios generales del análisis gravimétrico. Formación (mecanismos) y propiedades de los precipitados. Distintos procesos y factores que los afectan; envejecimiento, cambios estructurales, envejecimiento térmico.Precipitados cristalinos, coagulados y gelatinosos. Precipitación en fase homogénea: ventajas y desventajas; ejemplos. Contaminación de los precipitados: clasificación y tipos; coprecipitación, postprecipitación, adsorción. Técnicas de purificación: digestión y lavado. Tratamiento térmico de los precipitados: secado, calcinación, eliminación de agua, conversión a otro tipo de pesada: factor gravimétrico.

UNIDAD 8 Gravimetría de sulfato de bario: condiciones de precipitación, errores en la determinación de bario y/o sulfato, tratamiento térmico.Gravimetría de óxidos hidratados: casos de hidróxido de hierro y de hidróxido de aluminio; formación, dependencia de la solubilidad con el pH, eliminación de interferencias. Reactivos orgánicos en gravimetría: caso del dimetilglioxamato de niquel.




UNIDAD 9 El laboratorio analítico. Condiciones que debe reunir. Equipamiento del laboratorio. Mesa de balanzas. Extractores.

1- Escalas y técnicas analiticas
2- El análisis cualitativo
3- Análisis volumétrico: preparación y estandarización de soluciones
4- Valoración de ácidos fuertes
5- Valoración de ácidos débiles
6- Resolución de mezclas alcalinas por titulación
7- Volumetría de precipitación
8- Volumetría de complejación: determinación de dureza de aguas
9- Volumetría redox
10- Gravimetria de sulfatos

Para acceder a la condición de regular, el alumno deberá cumplir los siguientes requisitos:
1- Acreditar el 80% de asistencia a los trabajos Prácticos de aula en el horario establecido para los mismos
2- Aprobación de los trabajos prácticos de laboratorio.a) El alumno deberá obtener resultados aceptablemente coincidentes con los reales. El error tolerado dependerá en cada caso del tipo de técnica empleada.b) Deberá demostrar un conocimiento previo de la teoría correspondiente a la práctica, y será interrogado antes o durante la ralización del trabajo práctico en forma escritac) Registrará en forma ordenada y prolija los datos obtenidos y los cálculos correpondientes en una libreta, cuaderno o carpeta de laboratorio.d) Al finalizar el trabajo práctico deberá entregar el material en perfectas condiciones de limpieza y deberá entregar un informe con los resultados obtenidos, sin el cual el trabajo práctico no se considera realizado.
3- Recuperación de los trabajos prácticos de Laboratorio:Tendrán derecho a una primera recuperación aquellos alumnos que hubieran aprobado el 75% de los trabajos realizados durante el cuatrimestre.Para aquellos alumnos que acrediten trabajar, se tendrá en cuenta en cuenta la ordenanza CS 26/97

4- Parciales: Los alumnos deberán aprobar dos exámenes parciales o sus recuperaciones con un mínimo de cinco puntos. La recuperación de los parciales se tomará en el término de una semana. Los alumnos que trabajan y hubieran acreditado esa situación en tiempo y forma, tendrán derecho a otra recuperación al final del dictado de la asignatura, cualquiera sea su situación con respecto al número de parciales aprobados.Condición de regular:Para obtener dicha condición los alumnos deberán aprobar los trabajos de laboratorio y los dos parciales.
5- Examen final: La modalidad es oral.Programa abierto sin extracción de bolillas, donde el alumno comienza a exponer un tema y luego el tribunal puede interrogarlo sobre cualquier otro tema del programa analítico.
6-REGIMEN DE ALUMNOS LIBRES Todo alumno que se presenta a rendir la asignatura en condición de libre deberá:
a- Aprobar previo al examen final correspondiente al alumno regular, una evaluación de carácter práctico y de modalidad escrita . Este examen escrito se considera aprobado cuando responda satifactoriamente a un 70% de lo solicitado . La aprobacion de esta evaluacion practica solo tendra validez para el examen teorico final del turno de examenes en el cual el alumno se inscribió .
b- Para presentarse a rendir el examen final , el alumno libre debera aprobar previamente un examen de trabajos practicos que sera tomado por el equipo de catedra dentro de los nueve dias anteriores a la fecha del examen .
c- Para presentarse a rendir los trabajos practicos el alumno debera acreditar toda las correlatividades exigidas en el plan de estudio para rendir la asignatura .
d- La no aprobacion de alguna de estas etapas , implica la reprobacion del examen final de la asignatura .