Este curso tiende a completar los conocimientos básicos de Química General e Inorgánica que se requieren para estudios posteriores de otras disciplinas científicas relacionadas.

Bolilla 1.- EQUILIBRIO IONICO

Revisión de algunos conceptos de equilibrio químico y cinética química. Reacciones en solución acuosa. Sales poco solubles (Kps). Sistemas ácido-base: definiciones, Ka, Kb, Kw. Importancia del agua como solvente. Cálculos de [H+] y pH. Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis. Sistemas reguladores de pH. Importancia del agua y del pH en la industria alimentaria.

Bolilla 2.- ELECTROQUIMICA

Transferencia de electrones. Pilas electroquímicas. Semireacciones. Igualación de ecuaciones redox. Potenciales estándar y cambios de energía libre. Serie electroquímica. Potenciales estándar y constante de equilibrio. Ecuación de Nernst. Electrólisis. Corrosión. Importancia de los sistemas redox en reacciones de interés biológico.

Bolilla 3.- RADIOQUIMICA

Núcleo atómico: principales propiedades. Partículas subnucleares. UMA. Tabla de nuclidos. Radiactividad natural. Características de las radiaciones a, b y g. Cinética de la desintegración radiactiva. Tiempo de vida media. Radiactividad artificial. Formulación de ecuaciones radioquímicas. Fisión y fusión nuclear. Usos y aplicaciones de los radionúclidos.

Bolilla 4.- QUIMICA DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACION

Generalidades. Nomenclatura de los compuestos de coordinación. Isomería de posición. Estereoisomería. Teorías de enlace en complejos: Teoría del Campo Cristalino (TCC), Teoría del Campo Ligando (TCL), Teoría del Orbital Molecular (TOM). Espectros electrónicos. Propiedades magnéticas. Criterios de estabilidad . Quelatos. Compuestos de Coordinación de interés biológico y biotecnológico.

Bolilla 5.- INTRODUCCION AL ESTUDIO DEL SISTEMA PERIODICO DE LOS ELEMENTOS. HIDROGENO Y GASES NOBLES

Tendencias periódicas: potenciales de ionización, electroafinidad, electronegatividad, tamaño atómico y tamaño iónico. Sistematización del estudio de los elementos de la tabla periódica. Hidrógeno y Gases Nobles: configuraciones electrónicas de valencia, estados de oxidación, covalencias. Principales reacciones. Usos y aplicaciones de los elementos.

Bolilla 6.- QUIMICA DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Elementos del bloque s y p. Configuraciones electrónicas de valencia, estados de oxidación y casos de covalencia. Propiedades periódicas generales. Estado natural y métodos de obtención. Principales reacciones. Química en solución. Nutrimentos inorgánicos.

Bolilla 7.- QUIMICA DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICION

Definición. Propiedades generales. Clasificación. Primera Serie de Transición: estabilidad de los estados de oxidación. Química redox y ácido-base. Principales reacciones.
Segunda y Tercera Serie de Transición: estabilidad de los estados de oxidación. Principales reacciones.
Elementos de Post-transición. Lantánidos y Actínidos.
Usos y aplicaciones de los elementos de transición en la industria alimentaria.

Bolilla 8.- QUIMICA BIOINORGANICA

Elementos que revisten importancia para los sistemas biológicos: esenciales, tolerables y tóxicos. Estudio de las principales funciones bioinorgánicas de los elementos representativos y de transición: transportadores de electrones, factores coenzimáticos, almacenadores de energía y estructurales.

Bolilla 9.- ELEMENTOS Y COMPUESTOS INORGANICOS DE INTERES EN LA INDUSTRIA ALIMENTARIA

Uso de compuestos inorgánicos como conservantes y estabilizadores. Toxicidad. Límites de tolerancia. Materiales estructurales de envases: interacciones alimento-material empaquetante. Nuevos materiales en la industria alimentaria, ventajas y desventajas de su uso.

Bolilla 10.- PRINCIPALES TECNICAS INSTRUMENTALES EN EL ANALISIS INORGANICO

Estudios estructurales por técnicas de difracción de rayos X, espectroscopía UV-Visible e IR. Otras espectroscopías. Métodos térmicos. Técnicas electrocinéticas aplicadas a sistemas coloidales.

PRACTICOS DE AULA

-Equilibrio iónico.
-Electroquímica.
-Radioquímica.
-Nomenclatura de compuestos de coordinación.
-Compuestos de coordinación: Teorías.
-Compuestos de coordinación: Estabilidad.
-Periodicidad.

PRACTICOS DE LABORATORIO

-Acidos y bases.
-Extracción de magnesio y hierro (III) de vegetales y fosfatos de alimentos de origen animal.
-Reacciones I.
-Reacciones II.
-Técnicas espectroscópicas UV-visible e Infrarrojo.

Para aprobar el Curso como regular, el alumno deberá:

1.- Cumplir con el sistema de correlatividades según el Plan de Estudios vigente.

3.- Realizar y aprobar el 100% de los Trabajos Prácticos de Laboratorio.

4.- Aprobar el 100% de las examinaciones parciales con el 70% de las respuestas correctas, teniendo derecho al menos a 1(una) recuperación por cada parcial y no más de 2 (dos) en las fechas indicadas por la Cátedra.

Los alumnos que trabajan y las madres con hijos menores de 6 años tendrán derecho a una recuperación adicional previa presentación de la certificación correspondiente antes de la primera evaluación parcial.

Alcanzadas estas condiciones, el alumno adquirirá la condición de regular. Para lograr la aprobación del curso deberá rendir un examen final que podrá ser escrito u oral en los turnos que estipule la Facultad de Química, Bioquímica y Farmacia según el calendario académico.