Cursos de Grado

Ministerio de Educación, Ciencia y Tecnología
Universidad Nacional de San Luis
FACULTAD DE CS. FISICO MAT. Y NAT.

ANEXO II

PROGRAMA DEL CURSO: QUIMICA
DEPARTAMENTO DE: QUIMICA
AREA: Qca General e Inorganica	AÑO: 2003 (Id: 2126)
Estado: En tramite de Aprobación

**I - OFERTA ACADÉMICA**
CARRERAS PARA LAS QUE SE OFRECE EL MISMO CURSO	PLAN DE ESTUDIOS ORD. Nº	CRÉDITO HORARIO
		SEM.	TOTAL
INGENIERIA ELECTRONICA CON ORIENTACION EN SISTEMAS	ninguna	4	60

**II - EQUIPO DOCENTE**
Funciones	Apellido y Nombre	Total hs en este curso	Cargo y Dedic.	Carácter
Responsable	NOLASCO, EDGARDO JULIO	60 hs.	PROFESOR TITULAR EXC.	Efectivo
Co-Responsable	MENENDEZ, CARLOS JOSE ANTONIO	30 hs.	PROFESOR ADJUNTO EXC.	Interino
Jefe Trab. Prác.	GONZALEZ, MARIA ESTER	30 hs.	JEFE DE TRABAJOS PRAC. EXC.	Efectivo

**III - CARACTERÍSTICAS DEL CURSO**
CREDITO HORARIO SEMANAL				MODALIDAD	REGIMEN
Teórico/ Práctico	Teóricas	Prácticas de Aula	Práct. de lab/ camp/ Resid/ PIP, etc.		1c
Hs.	2 Hs.	2 Hs.	1 Hs.	Asignatura	Otro:
					Duración: 15 semanas
					Período del 17/03/03 al 11/06/03

**IV.- FUNDAMENTACION**
El curso de Química aporta al alumno un conjunto de conocimientos conceptuales estructurales y termoquímicos básicos e imprescindibles para la aplicación de elementos y compuestos en productos de interes electrónico, la generación de energía y la conducción eléctrica.

**V.- OBJETIVOS**
Durante el curso el alumno deberá adquirir los conocimientos físico-químicos básicos, que le permitan interpretar la constitución de minerales y su empleo en la industria eléctrica - electrónica. Al final de curso el alumno deberá tener conceptos claros sobre las propiedades físicas y químicas de la materia en todos sus estados de agregación, explicando su comportamiento macroscópico. Alcanzar cierto grado de profundización sobre estructura molecular y las fuerzas de interacción que existen entre ellas y que justifican el comportamiento físico y químico de las diferentes sustancias. Ser capaz de interpretar y justificar procesos químicos a través de un enfoque termodinámico y cinético.

**VI. - CONTENIDOS**
ANALÍTICO Y DE EXAMEN TEMA 1. Materia. Masa e inercia. Propiedades de la materia. Conceptos de medida. Sistemas de unidades. Sustancias puras y elementales. Mezclas y Compuestos. Transformaciones físicas y químicas. Dilatación. Cambios de estados. Fenómeno químico. Ecuación química. Símbolos. Fórmulas y ecuaciones químicas. Ley de conservación de la masa y de la energía. Leyes de las combinaciones químicas. Peso atómico y molecular. Mol. Composición porcentual. Cálculos basados en ecuaciones químicas. Estequiometría. TEMA 2. Naturaleza eléctrica de la materia. Electrolitos y no electrolitos. Estructura atómica. Descargas eléctricas en gases enrarecidos. Rayos catódicos. Propiedades. Carga específica. Rayos positivos. Propiedades. Carga específica. Núcleo y electrones. La ecuación A = Z + N. Isótopos. Separación de isótopos. Espectrómetro de masas. TEMA 3. Energía radiante. Radiación electromagnética. Rayos X. Rayos Gama. Espectros atómicos. Orbitales atómicos. Distribución de los electrones. Configuración electrónica de los elementos. Configuración de valencia. Casos de estabilidad adicional. Tabla periódica. Propiedades químicas. TEMA 4. Uniones químicas. Unión metálica. Propiedades físicas y su relación con la estructura. Conductores de primera especie. Unión iónica. Condiciones para que se forme. Propiedades de los compuestos iónicos. Red cristalina. Electrolitos. Conductores de segunda especie. Electronegatividad. Unión covalente. Carácter iónico parcial. Distintos tipos de unión covalente. Propiedades de los compuestos covalentes. Aislantes. TEMA 5. Soluciones. Relación soluto - disolvente. Densidad. Concentración. Unidades físicas y químicas. Soluciones de ácido sulfúrico. Carga y descarga de baterias. Ley de Raoult. Presión osmótica. Soluciones refrigerantes. TEMA 6. Propiedades periódicas de los elementos. Análisis de las propiedades de los elementos en función del grupo y periodo al que pertenecen. Grupos 1,2 y 13 a 18 de la Tabla Periódica. Estado natural de los mismos. Silicio. Dióxido de silicio. Metalurgia. Aleaciones. Aluminio - Silicio - Cobre. Semiconductores. Compuestos de interés elctrónico TEMA 7. Sistemas REDOX. Espontaneidad y grado de las reacciones de oxido - reducción. Potenciales estándar. Efecto de la concentración sobre el voltaje. Agentes oxidantes fuertes. Oxigeno: corrosión de hierro.

**VII. - PLAN DE TRABAJOS PRÁCTICOS**
1. TRABAJOS PRÁCTICOS DE LABORATORIO: T.P.Nº 1 Calibración de material de vidrio. T.P.Nº 2 Reacciones químicas. T.P.Nº 3 Obtención de hidrógeno por desplazamiento. Determinación del volumen del gas. T.P.Nº 4 Determinación de densidad de sólidos y de líquidos 2.TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA: El alumno desarrollará 8 clases en las cuales trabajará en la resolución de problemas de aplicación sobre los temas desarrollados en la parte teórica. Sistemas de unidades. Símbolos. Fórmulas y ecuaciones químicas. Tabla Periódica. Configuración electrónica. Propiedades periódicas.

**VIII - RÉGIMEN DE APROBACIÓN**
Para regularizar la asignatura, el alumno deberá rendir dos exámenes parciales (temas prácticos realizados en laboratorio y aula)y aprobarlos con calificación 6 (seis) Para promocionar deberá optar por el tercer examen parcial (temas de teoría)y aprobarlo con el 70%.

**IX.a - BIBLIOGRAFÍA BÁSICA**
- BIBLIOGRAFÍA: - Atkins-Jones, \"Química\". Ed. Omega - MAHAN - MYERS, “Química Curso Universitario” 4ta Ed., Addison - Wesley Iberoamericana - BRADY HUMISTON, \"Química Básica\", Ed. Limusa - MASTERTON SLOWINSKI, \"Química General Superior\", Ed. Interamericana. - COTTON y WILKINSON, \"Advanced Inorganic Chenistry\", Ed. Wiley Interscience. - GREENWOOD y EARNSHAW, \"Chemistry of the Elements\", Ed. Pergamon Press. - T. ROSENQVIST, \"Principles of Extractive Metallurgy\", Ed. Mc Graw - Hill. - BREWSTER Mc EWIN, \"Química Organica\" Ed. Reverté - MAHAN y MYERS, “Química Curso Universitario”, Ed. Addison - Wesley. - ABBOTT y VANNESS, “Termodinámica”, Ed. Mc Graw Hill - MAHAN, “Termodinámica Química Elemental”, Ed. Reverté. - LONG y HENT, “Química General Problemas y Ejercicios”, Ed. Addison - Wesley.

**IX b - BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA**
- MAHAN y MYERS, “Química Curso Universitario”, Ed. Addison - Wesley. - ABBOTT y VANNESS, “Termodinámica”, Ed. Mc Graw Hill - MAHAN, “Termodinámica Química Elemental”, Ed. Reverté. - LONG y HENT, “Química General Problemas y Ejercicios”, Ed. Addison - Wesley.

COMPLEMENTO DE DIVULGACION

**OBJETIVOS DEL CURSO**
Durante el curso el alumno deberá adquirir los conocimientos físico-químicos básicos, que le permitan interpretar la constitución de minerales y su empleo en la industria eléctrica - electrónica. Al final de curso el alumno deberá tener conceptos claros sobre las propiedades físicas y químicas de la materia en todos sus estados de agregación, explicando su comportamiento macroscópico. Alcanzar cierto grado de profundización sobre estructura molecular y las fuerzas de interacción que existen entre ellas y que justifican el comportamiento físico y químico de las diferentes sustancias. Ser capaz de interpretar y justificar procesos químicos a través de un enfoque termodinámico y cinético.

**PROGRAMA SINTETICO**
SINTÉTICO Tema 1: Materia. Propiedades físicas. Tema 2: Naturaleza eléctrica de la materia. Tema 3: Energía radiante. Tema 4: Uniones químicas. Tema 5: Soluciones. Tema 6: Sistemas REDOX.

**IMPREVISTOS**