Cursos de Grado

Ministerio de Educación, Ciencia y Tecnología
Universidad Nacional de San Luis
FACULTAD DE QCA. BCA. Y FARMACIA

ANEXO II

PROGRAMA DEL CURSO: QUIMICA INORGANICA
DEPARTAMENTO DE: QUIMICA
AREA: Qca General e Inorganica	AÑO: 2002 (Id: 1508)
Estado: Aprobado

**I - OFERTA ACADÉMICA**
CARRERAS PARA LAS QUE SE OFRECE EL MISMO CURSO	PLAN DE ESTUDIOS ORD. Nº	CRÉDITO HORARIO
		SEM.	TOTAL
Ciclo Básico Común	7/96	15	220

**II - EQUIPO DOCENTE**
Funciones	Apellido y Nombre	Total hs en este curso	Cargo y Dedic.	Carácter
Responsable	PEDREGOSA, JOSE CARMELO	280 hs.	PROFESOR TITULAR EXC.	Efectivo
Co-Responsable	NARDA, GRISELDA EDITH	220 hs.	PROFESOR ASOCIADO EXC.	Efectivo
Colaborador	VEGA, ENRIQUE DOMINGO	220 hs.	PROFESOR ADJUNTO EXC.	Efectivo
Colaborador	VIOLA, MARIA DEL CARMEN	280 hs.	PROFESOR ADJUNTO EXC.	Efectivo
Jefe Trab. Prác.	AUGSBURGER, MARTA SUSANA	280 hs.	JEFE DE TRABAJOS PRAC. EXC.	Efectivo
Jefe Trab. Prác.	BRUSAU, ELENA VIRGINIA	220 hs.	JEFE DE TRABAJOS PRAC. EXC.	Efectivo
Jefe Trab. Prác.	CAMI, GERARDO ENRIQUE	220 hs.	JEFE DE TRABAJOS PRAC. EXC.	Efectivo
Jefe Trab. Prác.	CASTRO, PEDRO FLORENCIO	140 hs.	JEFE DE TRABAJOS PRAC. SEMI.	Efectivo
Jefe Trab. Prác.	GONZALEZ, MANUEL ANTONIO	80 hs.	JEFE DE TRABAJOS PRAC. SIMP.	Efectivo
Jefe Trab. Prác.	PINACCA, RUBEN MIGUEL	280 hs.	JEFE DE TRABAJOS PRAC. EXC.	Temporal
Auxiliar de 2º	CURVALE, DANIELA ALEJANDRA	140 hs.	AYUDANTE DE 2DA. SIMP.	Interino
Auxiliar de 2º	DIAZ, JORGE RAMON ABEL	110 hs.	AYUDANTE DE 2DA. SIMP.	Interino
Auxiliar de 2º	GARIBOTTO, FRANCISCO MATIAS	140 hs.	AYUDANTE DE 2DA. SIMP.	Interino

**III - CARACTERÍSTICAS DEL CURSO**
CREDITO HORARIO SEMANAL				MODALIDAD	REGIMEN
Teórico/ Práctico	Teóricas	Prácticas de Aula	Práct. de lab/ camp/ Resid/ PIP, etc.		2c
12 Hs.	Hs.	Hs.	3 Hs.	Asignatura	Otro:
					Duración: 14 semanas
					Período del 12/08/02 al 15/11/02

**IV.- FUNDAMENTACION**
Este curso provee los conocimientos básicos en Química Inorgánica para todas las carreras que cursan el CBC. Constituye el único curso sobre dichos tópicos incorporado al plan de estudios de las mismas. Por este motivo se diferencian dos aspectos: FUNDAMENTAL donde se integran y aplican conceptos teóricos ya desarrollados en el curso de Química General, agregando nuevos modelos y conocimientos teóricos de uso sistemático en este campo de la química: Electroquímica, Radioquímica, Estado Sólido y Compuestos de Coordinación. PERIODICO Y DESCRIPTIVO donde se realiza el estudio periódico y tendencias de propiedades (manejo justificado de Tabla Periódica) y sistemático de los elementos y Compuestos Inorgánicos, señalando sus principales aplicaciones en los distintos campos de la Biología, Farmacología, Toxicología, Radiología, Metalurgia y Usos Cotidianos. La orientación del curso tiende a la justificación de las propiedades y usos en base al Sistema Periódico de los elementos y al comportamiento fisicoquímico de los Compuestos Inorgánicos.

**V.- OBJETIVOS**
Al terminar el curso de Química Inorgánica, el alumno debe ser capaz de: Radioquímica: - Captar la composición del átomo y la función que cumple el núcleo atómico (masa y energía). - Entender las maneras de expresar las masas. Comprender qué significa una convención. Calcular las masas relativas de los elementos. Ejercitación. - Aprender la utilidad de la Tabla de Núclidos, en base a la información que nos puede brindar. Ejercitación. - Entender el concepto de radiactividad y las leyes que la rigen (comprender la aplicación de las Matemáticas aplicadas a conceptos físicoquímicos: derivada como la variación infinitesimal de una variable en función de otra; integral como una forma lógica de poder efectuar mediciones). Ejercitación. - Distinguir y formular reacciones nucleares naturales y artificiales. Ejercitación. - Tomar conciencia de los efectos de la radiactividad sobre el hombre y el medio ambiente. Estado Sólido: - Saber las condiciones que caracterizan a este estado. - Distinguir sólidos covalentes, iónicos, moleculares y metálicos, utilizando criterios de electronegatividad y periodicidad. Manejar reglas al respecto. Inferir sobre las propiedades de cada uno de ellos. Ejercitación. - Manejar curvas de solubilidad y sus aplicaciones en la separación y purificación de fases. Ejercitación. Laboratorio. - Aprender los métodos de cristalización, y saber elegir uno de ellos ante hechos concretos. Laboratorio. - Entender el modelo de empaquetamiento compacto. Validez de modelos. - Celda unitaria, cálculo de Z, coordinación del ion empaquetado. Ejercitación. - Manejar la relación esfera-huecos y la relación de radios para predecir estructuras. Ejercitación. - Entender cómo se determina la estructura de un sólido experimentalmente. Observación de estructuras moleculares (ORTEP o equivalentes). Química de Coordinación: - Entender qué son los complejos y manejar la forma de nombrarlos. Ejercitación. - Saber clasificar los ligandos. - Entender qué es Isomería. Ejercitación referida a isomería óptica y geométrica. - Nuevos compuestos y manejo de terminología. - Técnicas generales de preparación de complejos. Reactividad. Laboratorio. - Manejar los criterios de Estabilidad y Cinética de complejos. Ejercitación. - Las Teorías como modelos. Saber interpretar qué es un modelo. TCC, TCL y TOM. Utilidad de las mismas. Aplicaciones magnéticas y color. Ejercitación. Periodicidad: - Manejar en forma vertical y horizontal las tendencias periódicas en cuanto al comportamiento comparativo de los elementos, sus propiedades y compuestos. - Conocer algunas aplicaciones concretas en casos industriales, biológicos y farmacológicos. Ejercitación. Laboratorios. - Interpretar que la relación teórica con lo experimental dura lo que el modelo dura y que no siempre se cumplen las reglas prefijadas, pero que ayudan a esquematizar el estudio. Ejercitación.

**VI. - CONTENIDOS**
TEMA 1. Estudio del núcleo atómico. Propiedades fundamentales. Tabla de Núclidos. Radiactividad. Reacciones nucleares naturales y artificiales. Detección y aplicaciones de los radionúclidos. TEMA 2. Estado sólido. Sólidos cristalinos. Clasificación. Tipos de cristales . Teorías y enlaces. Empaquetamientos compactos. Redes cristalinas típicas. Difracción de Rayos X. TEMA 3. Compuestos de coordinación. Tipos de ligandos. Nomenclatura. Isomería. Estereoquímica. Quelatos, organometálicos, clusters y cúmulos. Complejos de interés biológico. TEMA 4. Estructura de los compuestos de coordinación. Teoría del Campo Cristalino y Campo Ligando. Teoría del Orbital Molecular y del Enlace de Valencia. Propiedades espectroscópicas y magnéticas. Estabilidad. Cinética y Termodinámica de los compuestos de coordinación: Mecanismos de reacción. TEMA 5. Introducción al estudio de la tabla periódica: Variación de las propiedades periódicas. Elementos esenciales para los organismos vivos. Hidrógeno. Propiedades físicas y químicas. Compuestos del hidrógeno. Gases nobles. Propiedades físicas y químicas. Química del Xenón. TEMA 6. Elementos del grupo 1 y 2 (Alcalinos y Alcalino - térreos). Ocurrencia. Propiedades físicas y químicas. Propiedades periódicas. Compuestos. Usos. Aplicaciones. TEMA 7. Elementos de la Primera Serie de Transición. Generalidades . Propiedades Periódicas. Estudio de los elementos: Sc, Ti, V, Cr y Mn . Equilibrios Acido-base y Redox. Compuestos. Compuestos de Coordinación. Estructuras, propiedades, usos y aplicaciones. TEMA 8. Elementos de la Primera Serie de Transición. Generalidades. Propiedades Periódicas. Estudio de los elementos: Fe, Co, Ni y Cu. Equilibrios Acido - Base y Redox. Compuestos. Compuesto de Coordinación. Estructuras, propiedades, usos y aplicaciones. TEMA 9. Elementos de post-transición. Generalidades. Propiedades. Periódicas. Estudio de los elementos: Zn, Cd y Hg. Equilibrios Ácido- Base y Redox. Compuestos. Compuestos de Coordinación. Estructuras, propiedades, usos y aplicaciones. TEMA 10. Elementos de la Segunda y Tercera Serie de Transición. Generalidades. Propiedades Periódicas. Estudio de los elementos: Zr-Hf; Nb-Ta; Mo-W; Tc-Re; Ru-Os; Rh-Ir; Pd-Pt y Ag-Au. Equilibrios Acido - base y Redox. Compuestos. Compuestos de Coordinación. Estructuras, propiedades, usos y aplicaciones. TEMA 11. Elementos del grupo 13 y 14. Generalidades. Propiedades. Periódicas. Propiedades Físicas y Químicas. Equilibrios Acido-base y Redox. Compuestos. Compuestos de Coordinación. Estructuras, propiedades, usos y aplicaciones. TEMA 12. Elementos del grupo 15. Generalidades. Propiedades Periódicas. Propiedades Físicas y Químicas. Equilibrios Acido-base y Redox. Compuestos. Compuestos de Coordinación. Estructuras, propiedades, usos y aplicaciones. TEMA 13. Elementos del grupo 16 y 17. Generalidades. Propiedades. Periódicas. Propiedades Físicas y Químicas. Equilibrios Acido-base y Redox. Compuestos. Compuestos de Coordinación. Estructuras, propiedades, usos y aplicaciones. TEMA 14. Elementos de Transición Interna: Lantánidos y Actínidos. Propiedades generales. Contracción de volumen Atómico. Comportamiento radiactivo. Elementos transuránidos. Obtención y perspectivas.

**VII. - PLAN DE TRABAJOS PRÁCTICOS**
TRABAJOS PRACTICOS DE LABORATORIO 1. Redox, estequiometría y soluciones: - Objetivos y precauciones. - Recomendaciones sobre el cuidado del material. - Reconocimiento y uso de diversos elementos de laboratorio. - Espontaneidad de reacciones redox. - Preparación de soluciones. - Aplicación de la estequiometría y soluciones para la obtención de un precipitado. - Normas de seguridad. 2. Ácidos y bases inorgánicos: - Estudio de propiedades físicas y químicas de ácidos y bases inorgánicos de uso más frecuente. - Ensayos de reacciones ácido-base y redox. - Preparación de soluciones. Cálculos. - Medición de densidades y determinación de concentraciones. - Determinación de pH de ácidos y bases. - Identificación de ácidos. 3. Cristaloquímica: Uso de distintas técnicas de cristalización para la obtención de cristales de compuestos inorgánicos. - Técnicas microquímicas de cristalización. - Identificación del sistema cristalográfico al que pertenecen los cristales obtenidos en cada experiencia. - Preparación de cristales existentes en fases biológicas. - Aplicación de distintos métodos de cristalización, filtración y desecación. 4. Compuestos de coordinación: Métodos de preparación. - Preparación de complejos de distinto índice de coordinación. - Empleo de distintos métodos de preparación de complejos: Reacciones de sustitución: En disolventes acuosos. En disolventes no acuosos. Con ligandos polidentados (Formación de quelatos). Reacciones de óxido reducción. Disociación térmica de complejos. 5. Elementos representativos I: Elementos del grupo 1 y 2 de la tabla periódica. - Reacciones de identificación. - Electrólisis de soluciones. - Reacciones de obtención. - Verificación de la solubilidad de sales de los elementos alcalino-térreos. - Aguas duras y poder detergente. 6. Metales de transición I: Estudio de los elementos de la primera serie de transición. - Ataque a los metales. - Química en solución para los diversos estados de oxidación de cada elemento. - Reacciones ácido-base y Redox. 7. Metales de transición II: Estudio de algunos elementos de la segunda y tercera serie y elementos de post-transición. - Ataque a los metales. - Química en solución para los diversos estados de oxidación de cada elemento. - Reacciones ácido-base y Redox. 8. Elementos representativos II: Elementos del grupo 13, 14, 15 y 16 de la tabla periódica. - Carácter de la química en solución (H3BO3, Na2B4O7, Al3+, etc.) - Formación de haluros de boro. - Poder decolorante del carbón activado. - Equilibrio ácido base de ácido carbónico y sus sales. - Formación de gel de sílice. - Carácter Redox y ácido-base de Pb(II) y Sn(II). - Obtención y propiedades del amoníaco. - Hidrólisis de cloruros de antimonio y bismuto. - Obtención y reconocimiento de ozono. - Poder oxidante y reductor del agua oxigenada. - Medición de volúmenes de una solución de agua oxigenada. 9. Elementos del grupo 17: Halógenos. - Preparación y reacciones de cloro. - Preparación y reacciones de bromo. - Preparación y reacciones de iodo. - Reacciones con ácido fluorhídrico. - Reacciones de dismutación. 10. Espectros de absorción de complejos. - Preparación de soluciones de iones complejos. - Obtención de los espectros UV-visible de los compuestos obtenidos. - Interpretación y justificación teórica. TRABAJOS PRACTICOS DE AULA TEMA: Revisión de Conceptos Estequiometría. Soluciones. Equilibrio iónico. pH. Rendimiento y errores. Reacciones ácido-base y óxido reducción. ACTIVIDADES: Resolución de problemas. Balance de ecuaciones redox. Espontaneidad. Identificación de pares ácido-base conjugados. DURACIÓN: 6 horas (3 jornadas). TEMA: Radioquímica ACTIVIDADES: Manejo de la tabla de núclidos.- Problemas aplicando la ecuación fundamental de la radioquímica. Aplicación de la ley de corrimiento. Formulación de ecuaciones nucleares naturales y artificiales. DURACIÓN: 4 horas (2 jornadas). TEMA: Tipos de sólidos ACTIVIDADES: Clasificación de compuestos como sólidos iónicos, covalentes, moleculares y metales. Predicción del tipo de enlace. DURACIÓN: 2 horas (1 jornada). TEMA: Cristaloquímica ACTIVIDADES: Trabajo con modelos espaciales. Análisis de las estructuras cristalinas. Cálculo de Z y coordinación. Predicción de cantidad y tipos de huecos. DURACIÓN: 4 horas (2 jornadas) TEMA: Compuestos de Coordinación I ACTIVIDADES: Formulación de complejos. Aplicación de las reglas de nomenclatura. Análisis de estructuras. Análisis de diasteroisómeros y enantiómeros DURACIÓN: 4 horas (2 jornadas) TEMA: Compuestos de Coordinación II Estructura de los compuestos de coordinación: Teoría del campo cristalino y ligando. Teoría del orbital molecular. Estabilidad cinética y termodinámica. ACTIVIDADES: Cálculos de energía de estabilización por campo cristalino. Criterios de estabilidad. Formas de alto y bajo spin. Efecto de Jahn-Teller. Interpretación de espectros. Cálculo de momentos magnéticos. DURACIÓN: 4 horas (2 jornadas) TEMA: Grupos 1 y 2 de la Tabla Periódica Características generales de los elementos . Variación de las propiedades periódicas. Química en solución. Bioinorgánica de Sodio, Potasio, Magnesio y calcio. ACTIVIDADES: Fundamento de propiedades periódicas mediante el manejo de la tabla periódica, tabla de constantes físicas, termodinámicas, cinéticas, etc. Planteo de ecuaciones. DURACIÓN: 2 horas (1 jornada) TEMA: Elementos de transición ACTIVIDADES: Fundamento de propiedades periódicas mediante el manejo de la tabla periódica, tablas de constantes físicas, termodinámicas, cinéticas, etc. Resolución de cuestiones planteadas a través de la búsqueda bibliográfica. Planteo de ecuaciones. DURACIÓN: 3 horas (1 ½ jornada). TEMA: Grupo 13 de la Tabla Periódica ACTIVIDADES: Fundamento de las propiedades periódicas mediante el manejo de la tabla periódica, tabla de constantes físicas, termodinámicas, cinéticas, etc. Planteo de reacciones. DURACION: 2 horas (1 jornada) TEMA: Grupo 14 de la Tabla Periódica. ACTIVIDADES: Fundamento de las propiedades periódicas mediante el manejo de la Tabla Periódica, tablas de constantes físicas, cinéticas, etc. Planteo de reacciones. DURACIÓN: 2 horas (1 jornada). TEMA: Grupos 15 de la Tabla Periódica. ACTIVIDADES: Fundamento de propiedades periódicas mediante el manejo de la tabla periódica, tabla de constantes físicas, termodinámicas, cinéticas, etc. Planteo de ecuaciones. DURACIÓN: 2 horas (1 jornada) TEMA: Grupos 16 de la Tabla Periódica ACTIVIDADES: Fundamento de propiedades periódicas mediante el manejo de tabla periódica, tablas de constantes físicas, termodinámicas, cinéticas, etc. Planteo de ecuaciones. DURACIÓN: 2 horas (1 jornada) TEMA: Grupos 17 de la Tabla Periódica ACTIVIDADES: Fundamento de propiedades periódicas mediante el manejo de tabla periódica, tablas de constantes físicas, termodinámicas, cinéticas, etc. Planteo de ecuaciones. DURACIÓN: 2 horas (1 jornada).

**VIII - RÉGIMEN DE APROBACIÓN**
Correlatividades Para inscribirse: El alumno deberá tener Regularizada Química General y Aprobada Introducción a la Química Para rendirla o promocionarla: El alumno deberá tener Aprobada Química General Régimen de aprobación Para promocionarla: - Cumplir con las correlatividades vigentes en el plan de estudios. - Asistir al 80% de las clases teórico-prácticas. - Realizar y aprobar el 100% de los trabajos prácticos de laboratorio. - Aprobar el 100% de los exámenes parciales. Para aprobar los parciales el alumno deberá responder correctamente al 60% de la parte A (Temas de Trabajos Prácticos) y 80% de la parte B (Temas Teóricos), teniendo derecho a una sola recuperación. EL ALUMNO QUE SUPERE ESTAS CONDICIONES TIENE APROBADA LA ASIGNATURA. Para regularizarla: - Cumplir con las correlatividades vigentes en el plan de estudios. - Asistir al 80% de las clases teórico-prácticas. - Realizar y aprobar el 100% de los trabajos prácticos de laboratorio. - Aprobar el 100% de los exámenes parciales (Parte A), con el 60% de las respuestas correctas, teniendo derecho a 4 recuperaciones según la reglamentación vigente. EL ALUMNO QUE ADQUIERA ESTA CONDICION DEBERA RENDIR UN EXAMEN FINAL ESCRITO U ORAL EN LOS TURNOS CORRESPONDIENTES PARA APROBAR LA MATERIA.

**IX.a - BIBLIOGRAFÍA BÁSICA**
Libros de Texto: * PEDREGOSA, J.C.: Radioquímica, Cristaloquímica y Compuestos de Coordinación, Inédito, Area de Química General e Inorgánica, Facultad de Química, Bioquímica y Farmacia, UNSL, (2001). * PEDREGOSA, J.C. y NARDA G.E.: Periodicidad, Inédito, Area de Química Gral e Inorgánica, Facultad de Química, Bioquímica y Farmacia, UNSL, (1991). * VEGA E. y PEDREGOSA J.: Química Inorgánica: Reglas de Nomenclatura, Ed. Universitaria, segunda edición, San Luis, (1997). * COTTON y WILKINSON: Química Inorgánica Avanzada. Traducción española. 4a Ed. Limusa Noriega, México (1990). * CHRISTEN, H. R.: Fundamentos de Química General e Inorgánica. Traducción española. Ed. Reverté, España (1977). * LIPTROT, G.: Química Inorgánica Moderna. Traducción española. Ed. CECSA, México (1983). * SHARPE, A.G.: Química Inorgánica. Traducción española. Ed. Reverté, España (1989) * BIAGGIO, BLESSA, FERNÁNDEZ: Química Inorgánica: Curso Teórico-práctico. Ed. Ateneo, Buenos Aires, Argentina (1976). * BUTLER, I. y HARROD, J.: Química Inorgánica. Principios y aplicaciones. Ed. Addison-Wesley Iberoamericana, España (1992). * BARAN, E.: Química Bioinorgánica. Ed. Mc Graw Hill, España (1986). Libros de consulta general: * CHANG, R.: Química. 4ª Edición. Ed. Mc Graw Hill, España(1997). * COTTON and WILKINSON: Advanced Inorganic Chemistry. 5th. Edition Ed. Wiley Interscience, Estados Unidos (1988). * PORTERFIELD: Inorganic Chemistry. Ed. Addison Wesley, Estados Unidos (1983). * PURCELL, K.F., KOTZ, J.C. Química Inorgánica (tomos 1 y 2). Ed. Reverté, España (1979). * HUHEEY, J.: Química Inorgánica, Principios de Estructura y reactividad. Traducción española. Ed. Harla, España (1979). * GREENWOOD, N. and EARNSHAW, A.: Chemistry of the Elements. Ed. Pergamon Press Ltd., Reino Unido (1984). * SHRIVER, D.; ATKINS, P.; LANGFORD, C.: Inorganic Chemistry. Ed. Oxford University Press, Reino Unido (1990).

**IX b - BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA**
Tema 1: * FRIEDLANDER, G.: Nuclear and Radiochemistry. 3ed Ed.Wiley, Estados Unidos (1981). * CUNINGHAM F: Introducción al núcleo atómico. Ed. Alhambra, España (1966). * SEMAT: Física atómica y Nuclear. 4ta edición, Ed. Aguilar , España (1977). Tema 2: * WELLS, A.F.: Química Inorgánica Estructural. Ed. Reverté, España (1978). * HURBULT, C. Manual de Mineralogía de Dana. Ed. Reverté, España (1976). * BEDLIVY, D.; DURAN, E.A.de: Introducción a la determinación de Minerales por Rayos X. Asoc. Arg. Mineralogía, Petrología y Sedimentología, Argentina (1978). Temas 3 y 4: * BASOLO, F.; PEARSON, R.: Mechanisms of Inorganic Reactions. 2nd Edition. Ed. Wiley, Estados Unidos (1967). * BASOLO, F. and JOHNSON, R.: Química de los Compuestos de Coordinación, Ed. Reverté, Barcelona, España (1967). Temas 5 a 14: * COTTON and WILKINSON: Advanced Inorganic Chemistry. 5th Ed. Editorial Wiley Interscience, Estados Unidos (1988). * GREENWOOD, N and EARNSHAW, A.: Chemistry of the Elements. 1º Ed. Pergamon Press, Gran Bretaña (1986).

COMPLEMENTO DE DIVULGACION

**OBJETIVOS DEL CURSO**
Este curso provee los conocimientos básicos en Química Inorgánica para todas las carreras que cursan el CBC. Constituye el único curso sobre dichos tópicos incorporado al plan de estudios de las mismas. Por este motivo se diferencian dos aspectos: FUNDAMENTAL donde se integran y aplican conceptos teóricos ya desarrollados en el curso de Química General, agregando nuevos modelos y conocimientos teóricos de uso sistemático en este campo de la química: Electroquímica, Radioquímica, Estado Sólido y Compuestos de Coordinación. PERIODICO Y DESCRIPTIVO donde se realiza el estudio periódico y tendencias de propiedades (manejo justificado de Tabla Periódica) y sistemático de los elementos y Compuestos Inorgánicos, señalando sus principales aplicaciones en los distintos campos de la Biología, Farmacología, Toxicología, Radiología, Metalurgia y Usos Cotidianos. La orientación del curso tiende a la justificación de las propiedades y usos en base al Sistema Periódico de los elementos y al comportamiento fisicoquímico de los Compuestos Inorgánicos. Al terminar el curso de Química Inorgánica, el alumno debe ser capaz de: Radioquímica: - Captar la composición del átomo y la función que cumple el núcleo atómico (masa y energía). - Entender las maneras de expresar las masas. Comprender qué significa una convención. Calcular las masas relativas de los elementos. Ejercitación. - Aprender la utilidad de la Tabla de Núclidos, en base a la información que nos puede brindar. Ejercitación. - Entender el concepto de radiactividad y las leyes que la rigen (comprender la aplicación de las Matemáticas aplicadas a conceptos físicoquímicos: derivada como la variación infinitesimal de una variable en función de otra; integral como una forma lógica de poder efectuar mediciones). Ejercitación. - Distinguir y formular reacciones nucleares naturales y artificiales. Ejercitación. - Tomar conciencia de los efectos de la radiactividad sobre el hombre y el medio ambiente. Estado Sólido: - Saber las condiciones que caracterizan a este estado. - Distinguir sólidos covalentes, iónicos, moleculares y metálicos, utilizando criterios de electronegatividad y periodicidad. Manejar reglas al respecto. Inferir sobre las propiedades de cada uno de ellos. Ejercitación. - Manejar curvas de solubilidad y sus aplicaciones en la separación y purificación de fases. Ejercitación. Laboratorio. - Aprender los métodos de cristalización, y saber elegir uno de ellos ante hechos concretos. Laboratorio. - Entender el modelo de empaquetamiento compacto. Validez de modelos. - Celda unitaria, cálculo de Z, coordinación del ion empaquetado. Ejercitación. - Manejar la relación esfera-huecos y la relación de radios para predecir estructuras. Ejercitación. - Entender cómo se determina la estructura de un sólido experimentalmente. Observación de estructuras moleculares (ORTEP o equivalentes). Química de Coordinación: - Entender qué son los complejos y manejar la forma de nombrarlos. Ejercitación. - Saber clasificar los ligandos. - Entender qué es Isomería. Ejercitación referida a isomería óptica y geométrica. - Nuevos compuestos y manejo de terminología. - Técnicas generales de preparación de complejos. Reactividad. Laboratorio. - Manejar los criterios de Estabilidad y Cinética de complejos. Ejercitación. - Las Teorías como modelos. Saber interpretar qué es un modelo. TCC, TCL y TOM. Utilidad de las mismas. Aplicaciones magnéticas y color. Ejercitación. Periodicidad: - Manejar en forma vertical y horizontal las tendencias periódicas en cuanto al comportamiento comparativo de los elementos, sus propiedades y compuestos. - Conocer algunas aplicaciones concretas en casos industriales, biológicos y farmacológicos. Ejercitación. Laboratorios. - Interpretar que la relación teórica con lo experimental dura lo que el modelo dura y que no siempre se cumplen las reglas prefijadas, pero que ayudan a esquematizar el estudio. Ejercitación.

**PROGRAMA SINTETICO**
TEMA 1. Estudio del núcleo atómico. Propiedades fundamentales. Tabla de Núclidos. Radiactividad. Reacciones nucleares naturales y artificiales. Detección y aplicaciones de los radionúclidos. TEMA 2. Estado sólido. Sólidos cristalinos. Clasificación. Tipos de cristales . Teorías y enlaces. Empaquetamientos compactos. Redes cristalinas típicas. Difracción de Rayos X. TEMA 3. Compuestos de coordinación. Tipos de ligandos. Nomenclatura. Isomería. Estereoquímica. Quelatos, organometálicos, clusters y cúmulos. Complejos de interés biológico. TEMA 4. Estructura de los compuestos de coordinación. Teoría del Campo Cristalino y Campo Ligando. Teoría del Orbital Molecular y del Enlace de Valencia. Propiedades espectroscópicas y magnéticas. Estabilidad. Cinética y Termodinámica de los compuestos de coordinación: Mecanismos de reacción. TEMA 5. Introducción al estudio de la tabla periódica: Variación de las propiedades periódicas. Elementos esenciales para los organismos vivos. Hidrógeno. Propiedades físicas y químicas. Compuestos del hidrógeno. Gases nobles. Propiedades físicas y químicas. Química del Xenón. TEMA 6. Elementos del grupo 1 y 2 (Alcalinos y Alcalino - térreos). Ocurrencia. Propiedades físicas y químicas. Propiedades periódicas. Compuestos. Usos. Aplicaciones. TEMA 7. Elementos de la Primera Serie de Transición. Generalidades . Propiedades Periódicas. Estudio de los elementos: Sc, Ti, V, Cr y Mn . Equilibrios Acido-base y Redox. Compuestos. Compuestos de Coordinación. Estructuras, propiedades, usos y aplicaciones. TEMA 8. Elementos de la Primera Serie de Transición. Generalidades. Propiedades Periódicas. Estudio de los elementos: Fe, Co, Ni y Cu. Equilibrios Acido - Base y Redox. Compuestos. Compuesto de Coordinación. Estructuras, propiedades, usos y aplicaciones. TEMA 9. Elementos de post-transición. Generalidades. Propiedades. Periódicas. Estudio de los elementos: Zn, Cd y Hg. Equilibrios Ácido- Base y Redox. Compuestos. Compuestos de Coordinación. Estructuras, propiedades, usos y aplicaciones. TEMA 10. Elementos de la Segunda y Tercera Serie de Transición. Generalidades. Propiedades Periódicas. Estudio de los elementos: Zr-Hf; Nb-Ta; Mo-W; Tc-Re; Ru-Os; Rh-Ir; Pd-Pt y Ag-Au. Equilibrios Acido - base y Redox. Compuestos. Compuestos de Coordinación. Estructuras, propiedades, usos y aplicaciones. TEMA 11. Elementos del grupo 13 y 14. Generalidades. Propiedades. Periódicas. Propiedades Físicas y Químicas. Equilibrios Acido-base y Redox. Compuestos. Compuestos de Coordinación. Estructuras, propiedades, usos y aplicaciones. TEMA 12. Elementos del grupo 15. Generalidades. Propiedades Periódicas. Propiedades Físicas y Químicas. Equilibrios Acido-base y Redox. Compuestos. Compuestos de Coordinación. Estructuras, propiedades, usos y aplicaciones. TEMA 13. Elementos del grupo 16 y 17. Generalidades. Propiedades. Periódicas. Propiedades Físicas y Químicas. Equilibrios Acido-base y Redox. Compuestos. Compuestos de Coordinación. Estructuras, propiedades, usos y aplicaciones. TEMA 14. Elementos de Transición Interna: Lantánidos y Actínidos. Propiedades generales. Contracción de volumen Atómico. Comportamiento radiactivo. Elementos transuránidos. Obtención y perspectivas.

**IMPREVISTOS**
Ninguno.