El curso de Química General, constituye el conjunto de conocimientos
conceptuales físico-químicos básicos e imprescindibles, que le
permitirán al alumno profundizar el conocimiento de la materia,
en particular de los minerales. Teniendo en cuenta que es el primer
curso en el que se realizan actividades prácticas de resolución de
problemas y de laboratorio en forma sistemática y programada, el
sujeto de aprendizaje debe adquirir destreza y habilidad en estas
actividades prácticas con las precauciones del caso, particularmente
en la manipulación de materiales de laboratorio, drogas, equipamientos,
y fundamentalmente en el cumplimiento de las normas de seguridad.

ANALÍTICO Y DE EXAMEN

TEMA 1. Materia. Masa e inercia. Conceptos de medida. Sistemas de
unidades. Propiedades de la materia. Elementos, compuestos y mezclas.
Símbolos Fórmulas y ecuaciones químicas. Fenómeno químico y físico.
Ecuación química. Energía empleada en los fenómenos químicos y físicos
Ley de conservación de la masa y de la energía. Leyes de las
combinaciones químicas. Peso atómico y molecular. Mol. Composición
porcentual. Cálculos basados en ecuaciones químicas. Estequiometría.
TEMA 2. Estructura electrónica de los átomos. Núcleo y electrones.
La ecuación A = Z + N. Isótopos. Separación de isótopos. Espectrómetro
de masas. Energía radiante. Radiación electromagnética. Rayos X.
Espectros atómicos. Distribución de los electrones. Modelos para el
átomo de hidrógeno. Orbitales atómicos. Configuración electrónica.
Tabla periódica.
TEMA 3. Uniones químicas. Unión iónica. Condiciones para que se forme.
Propiedades de los compuestos iónicos. Red cristalina. Minerales con
unión iónica. Unión covalente. Distintos tipos. Hibridación de
orbitales. Resonancia. Electronegatividad. Carácter iónico parcial de
la unión covalente. Propiedades de los compuestos covalentes. Ejemplos
de minerales. Unión puente de hidrógeno. Caso del agua. Unión metálica.
Propiedades físicas y su relación con la estructura.
TEMA 4. Estados de la materia. Cambios de estado. Curvas de
calentamiento y de enfriamiento. Estado gaseoso. Variables que lo
definen. Ecuaciones de estado. Ley de Boyle. Ley de Charles y Gay
Loussac. Ecuación general del estado gaseoso. La constante \"R\" de los
gases. Distintos valores. Gases reales. Ley de las presiones parciales
de Dalton. Ley de difusión de Graham. Estado líquido. Presión de
vapor. Puntos de ebullición. Calor de vaporización. Punto de fusión.
Calor de fusión. Valores para el agua. Presión de vapor de los sólidos
Sublimación. Diagramas de fase. Sólidos cristalinos. Difracción de
rayos X. Ecuación de Bragg. Redes cristalina.
TEMA 5. Termoquímica. Entalpía.El cambio de entalpía (DH). Ecuación
termoquímica. Calores de formación. Manejo de tablas.Ley de Hess.
Calor. Medición del flujo de calor. Primera Ley dela termodinámica.
Fuentes de energía. Espontaneidad de las reacciones (DG) y (DS).
Criterios de espontaneidad. Trabajo útil máximo. Cambio de energía
libre (DG).Cambio de entropía (DS).
Ecuación de Gibbs. Estudio de las condiciones de operación para la
tostación de sulfuros. Descomposición de calizas.
TEMA 6. Equilibrio químico. Concepto de Constante de Equilibrio.
Forma general y propiedades de Kc. Aplicaciones de Kc. Relación entre
el cambio de energía libre y Kc.
Cinética química. Velocidad de reacción. Teoría del estado de
transición. Energía de activación. Efecto de la temperatura sobre la
velocidad de reacción. Catalizadores. Reacciones en cadena. Ley de
acción de masas. Condición de equilibrio. Constante de equilibrio en
función de la concentración y de las presiones parciales. Principio de
Le Chatelier.
TEMA 7. Soluciones. Distintos tipos de soluciones. Soluto y disolvente
Solubilidad y temperatura. Curvas de solubilidad. Aplicaciones.
Relación soluto-disolvente. Densidad. Concentración. Unidades físicas
y químicas. Fracción molar. Propiedades coligativas de las soluciones.
Ley de Raoult. Presión osmótica. Soluciones refrigerantes. Separación
de solutos. Destilación. Distintos tipos. Cristalización.
TEMA 8. Propiedades periódicas de los Elementos. Análisis de las
propiedades de los elementos en función del grupo y periodo al que
pertenecen.Grupos 1, 2 y 13 a 18 de la Tabla Periódica. Estado natural
de los mismos. Minerales representativos de cada grupo. Compuestos de
interés industrial.Obtención de oxígeno y de nitrógeno por destilación
fraccionada del aire líquido. Obtención de ácido sulfúrico por el
método de contacto. Agua. Agua para calderas. Dureza temporaria y
permanente.
TEMA 9. Elementos de los Grupos 3 al 12. Estado natural de los mismos.
Minerales representativos de cada grupo. Compuestos y aleaciones de
interés industrial. Elementos de transición interna. Generalidades de
la primera serie. Lantánidos. Estado natural. Aplicaciones. Actinidos.
Estado natural. Series radioactivas naturales. Curva de estabilidad de
los núcleos. Emisión radioactiva. Uranio. Metalurgia. Reactores
nucleares. Aplicaciones.
TEMA 10. Obtención de elementos. Metalurgia. Métodos generales de
obtención de elementos metálicos y no metálicos. Electrometalurgia.
Electrólisis de sales fundidas y de soluciones saturadas. Aplicaciones
Afinación de cobre. Piro metalurgia. Alto horno. Convertidores.
Aceros. Hornos de tostación de sulfuros. Fusión alcalina aplicada al
tratamiento de minerales. Hidrometalurgia. Digestión ácida.
Purificación de productos Descomposición térmica.
TEMA 11. Química del carbono. Características de los compuestos
orgánicos. Serie homóloga. Isomería. Nomenclatura de hidrocarburos
saturados y no saturados. Alcanos, alquenos y alquinos. Compuestos
cíclicos. Reacciones de oxidación. Alcoholes. Propiedades. Grupo
funcional. Aldehidos y cetonas. Deshidratación de alcoholes. Éteres.
Propiedades. Ácidos. Grupo funcional. Propiedades. Ácidos grasos
superiores. Ésteres. Aplicaciones como reactivos en concentración de
minerales por flotación. Deshidratación de ácidos. Aminas y amidas.
TEMA 12. Combustibles. Petróleo. Extracción y destilación. Normas de
seguridad para el empleo y transporte de inflamables. Usos.
Petroquímica. Polímeros. Contaminación. Otras fuentes de energía,
como sustitutos del petróleo. Rendimiento térmico.
Ventajas comparativas. Perspectivas.

1.- Material de laboratorio.
2.- Determinación de densidad de sólidos
3.- Electrólisis. (primer parcial)
4.- Reacciones químicas. (segundo parcial)
5.- Soluciones.
6.- Reacciones REDOX. (tercer parcial)

2. TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA:
El alumno desarrollará 28 clases en las cuales trabajará en la
resolución de problemas de aplicación sobre los temas desarrollados
en la parte teórica.

El curso consta de tres evaluaciones parciales teórico-practico.
Opción regular: Cada evaluación tienen una recuperación. Se aprueban
con un mínimo de 6 puntos y examen final.
Opción de promoción: el alumno que aprueba de primera instancia las
tres evaluaciones con un promedio mínimo de 7 puntos, podrá rendir
una evaluación de teoría escrita que se aprueba con un mínimo del 70%.
Nota: el alumno que presenta certificado de trabajo tiene opción a una
recuperación más.